ऊर्जा प्रदान करने के लिए मानव शरीर मैग्नीशियम ऑक्साइड, मैग्नीशियम या ऑक्सीजन का उपयोग नहीं कर सकता है। जबकि आपको प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट और वसा जैसे पोषक तत्वों को जला देने में मदद करने के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, यह स्वयं पोषक तत्व है जो वास्तव में ऊर्जा प्रदान करते हैं पोषण संबंधी संदर्भों के बाहर, हालांकि, सभी रसायनों के पास एक निश्चित ऊर्जा ऊर्जा है। इस संबंध में, मैग्नीशियम और ऑक्सीजन में अधिक ऊर्जा अलग-अलग होती है, क्योंकि वे मैग्नीशियम ऑक्साइड में जोड़ती हैं।
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मैग्नेशियम और ऑक्सीजन
मैगनीशियम और ऑक्सीजन आवधिक तालिका पर दोनों तत्व हैं। मैग्नेशियम एक धातु है - इसमें एक चमकदार, चांदी का रंग है; बिजली का संचालन करता है; और अपेक्षाकृत नरम है यह काफी प्रतिक्रियाशील धातु है और ऑक्सीजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, अन्य बातों के अलावा। ऑक्सीजन O2 या ऑक्सीजन गैस के रूप में प्रकृति में अधिकतर होता है। गैस बेरंग और गंधहीन है, और यह पृथ्वी के वायुमंडल का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है, जिसमें से यह 21 प्रतिशत का प्रतिनिधित्व करता है।
मैग्नीशियम ऑक्साइड
मैग्नीशियम ऑक्साइड एक सफेद पाउडर है जिसके परिणामस्वरूप मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक अपेक्षाकृत आम दवा रसायन है जो एसिड अपच और कब्ज के लक्षणों को कम करने के लिए प्रयोग किया जाता है, पब मेड हेल्थ नोट करता है। ऑक्साइड की उपस्थिति में मैग्नीशियम धातु जलता है जब यौगिक रूप - यह सचमुच मैग्नीशियम धातु को आग में आग लगाना संभव है; यह एक तीव्र चमकदार सफेद लौ पैदा करता है क्योंकि मैग्नीशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह उत्पाद सफेद पाउडर मैग्नीशियम ऑक्साइड है, जो राख की तरह दिखता है।
ऊर्जा
जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रतिक्रिया ऊर्जा की एक बड़ी मात्रा को रिलीज करती है इस ऊर्जा के अधिकांश भाग दो रूपों में होते हैं: प्रकाश और गर्मी के रूप में क्योंकि मैग्नीशियम और ऑक्सीजन रिलीज ऊर्जा मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए, मैग्नीशियम ऑक्साइड मैग्नीशियम और ऑक्सीजन की तुलना में कम रासायनिक ऊर्जा है। इस तरह की रिएक्शन ऊर्जा की प्रतिक्रियाओं को एक्सर्गोनिक प्रतिक्रियाओं कहा जाता है, डॉ। मार्टिन सिल्बरबर्ग ने अपनी पुस्तक में कहा, "रसायनशास्त्र: पदार्थ और परिवर्तन का आणविक प्रकृति।"
औचित्य
कारण यह है कि मैग्नीशियम और ऑक्सीजन की तुलना में अधिक ऊर्जा है मैग्नीशियम ऑक्साइड यह है कि जबकि मौलिक ऑक्सीजन, या ओ 2 अपेक्षाकृत स्थिर है, मैग्नीशियम नहीं है। मैग्नेशियम के अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में दो इलेक्ट्रॉन हैं, मैग्नीशियम जैसे तत्व अपने बाहरी शेल में या तो आठ इलेक्ट्रॉनों या कोई भी नहीं के साथ सबसे अधिक स्थिर होते हैं। ऑक्सीजन, मैग्नीशियम अपने दो सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, इसे अधिक स्थिर बना देता है और जिसके परिणामस्वरूप मैग्नीशियम आक्साइड परिसर का निर्माण होता है।
